Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: K2Cr2O7 + H2S

Запишем уравнение реакции:K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2OРасставим степени окисления всех элементов, входящих в вещества:K^ (+1)2Cr^ (+6)2O^(-2)7 + H^(+1)2S^(-2) + H^(+1)2S^(+6)O^(-2)4 = Cr^(+3)2(S^(+6)O^(-2)4)3 + S^(0) + K^(+1)2S^(+6)O^(-2)4 + H^(+1)2O^(-2)Изменяются степени окисления у хрома и серы.Запишем схемы электронного баланса:2 Cr^(+6) присоединяет 6e и превращается в 2 Cr^(+3)S^(-2) отдает 2е и превращается в S^(0) или2 Cr^ (+6) + 6 е → 2 Cr^ (+3) 6 1 - окислитель , в реакции восстанавливаетсяS^ (-2) - 2 е → S^(0) 2 3 – восстановитель, в реакции окисляетсяРасставим коэффициенты в реакции:K2Cr2O7 +3 H2S +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 +7 H2OВеществом окислителем является бихромат калия (K2Cr2O7), веществом восстановителем является сероводород (H2S)