Помогите с заданиями, нужно подробное решение. Задание 1. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и металлического электрода Al|Al2(SO4)3. Составить схему гальванического элемента, написать уравнения электродных процессов, ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если 3 -3 концентрация катионов металла [Al"3+ ] = 10" моль/л.

Задание 2. Записать уравнения электродных процессов, которые протекают при электролизе раствора TiCl2, определить продукты электролиза. Рассчитать массу или объём (н.у.) веществ, выделяющихся на электродах и в приэлектродных пространствах. Условия электролиза: материал анода Ti, количество электричества 3F, выход по току 70%.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

          Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

         A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов. 

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В. 

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

      ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В