Какова масса сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 10,8г алюминия с избытком серы?

2Al + 3S = Al2S3

Вычисляем количество вещества алюминия:

n = m/M = 10,8 г/27г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции n(Al2O3) : n(Al) = 1: 2, значит n(Al2O3) = 0,4/2 = 0,2 моль

Находим массу сульфида алюминия:

m = n x M = 0,2 моль х 150 г/моль = 30г