Чем характеризуются атомы металлов с точки зрения строения атома?

Если в таблице Д.И. Менделеева провести диагональ от элемента №5 бора (В), к элементу №85 астату (At), то под этой диагональю разместятся металлы. Исключение из этого правила составляют элементы восьмой группы (кроме благородных газов) и побочных подгрупп, которые также являются металлами.

Электронное строение атомов металлов

Химические свойства металлов обусловлены строением их атомов. Так, на внешнем энергетическом уровне металлов, расположены обычно от одного до трех электронов. Следовательно, атому металла, вступающему в химическую реакцию, легче отдать собственные валентные электроны, нежели принять чужие.

Поэтому металлы, в ходе химической реакции:

• легко переходят в позитивно заряженные ионы (катионы), с зарядом (+1), (+2) или (+3) соответственно;
• являются восстановителями;
• образуют химические соединения с неметаллами (галогенами, кислородом и серой), которые выступают в роли акцепторов электронов, то есть являются окислителями.

Химическая активность металлов

Некоторые металлы способны вытеснять другие металлы из соединений. Химическую активность металлов иллюстрирует таблица «Ряд напряжений металлов», которую можно найти в любом химическом справочнике.

Воспользоваться этой таблицей просто - следует лишь помнить несколько правил:

• самые активные металлы расположены слева, причем слева – направо активность металлов ослабевает;
• металлы, расположенные слева от водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (исключение – азотная кислота HNO₃);
• каждый металл ряда, не разлагающий воду, вытесняет все следующие за ним металлы из растворов их солей.

Атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число электронов ( 1-3) и в химических реакциях легко их отдают. Преимущественно это элементы I – II группы периодической системы.Металлические свойства проявляют и атомы в которых заполняется электронами d- или f – подуровни предыдущего энергетического уровня ( элементы III – VIII б группы периодической системы, лантаноиды и актиноиды).Металлами являются и элементы III – VIII а группы периодической системы, расположены в 5 – 7 периоде. У них внешние электроны находятся далеко от ядра атома. Эти атомы легче отдают электроны внешнего уровня нежели присоединяют, металлические свойства усиливаются.