При действии соляной кислоты на 36 г. смеси, состоящей из магния и оксида магния, образовалось 11.2 л. газа. Рассчитайте массу хлороводорода, пошедшего на взаимодействие с указанной смесью.

Решение: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + CO2 + H2O -- то есть в выделившемся газе в объёме 11,2 л. содержится СO2 (которые не горит и H2, который реагирует с кислородом. Из уравнений следует: n(Mg) = n(H2) n(MgCO3) = n(CO2) V(CO2) + V(H2) =11,2 л V(H2)=11,2 л - 4,48 л. = 6,72 л. n(Мg) = n(H2) = 6,72/22,4= 0,3 моль n(MgCO3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль m(Mg) = n(Mg) х M(Mg) = 24 х 0,3 = 7,2 г. m(MgCO3) = n(MgCO3) х M(MgCO3) = 0,2 моль х 84 г/моль = 16,8 г. m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 16,8 г. + 7,2 г. = 24 г. Массовая доля(МgCO3) = m(MgCO3)/m(смеси)х 100% =16,8 г/24 г.х 100% = 70% Ответ: массовая доля MgCO3 = 70% ( Вместо слова "массовая доля" поставь соответствующий знак, я его поставить не могу)