Найти массу соли,которая образуется при пропускания углекислого газа через 740 грамм 20% гидроксид кальция.

m (Ca(OH)2) = 740 г. 

W = 20 %. 

Определим массу полученной соли. Записываем решение. 

1. Сначала записываем уравнение реакций. 

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. 

2. Находим массу гидроксида кальция, используя следующую формулу. 

W = m р.в/m р-ра * 100 %. 

Где W - это массовая доля. 

m р.в - это масса вещества. 

m р-ра - это масса раствора. 

m р.в = W * m р-ра/100 %. 

m р.в = 20 * 740 : 100 = 148 г Са(ОН)2.

Далее по уравнению реакций находим массу полученной соли. 

М (Са(ОН)2)= 40 + 17 * 2 = 74 г/моль. 

М (СаСО3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль. 

148 г Са(ОН)2 - х г СаСО3. 

74 г/моль Са(ОН)2 - 100 г/моль СаСО3. 

Х = 148 * 100 : 74 = 200 г/моль. 

Ответ: масса полученной соли равна 200 г/моль.