Рассчитайте массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 52%, необходимого для получения медь (II)-нитрата химическим

Запишем дано:

n (Cu(NO3)2)  = 0,1 моль

W (HNO3)  =  52% или 0,52

m раствора (HNO3)  - ?

Решение.

Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди () с азотной кислотой:

CuO + 2 HNO3    =  Cu(NO3)2  + Н2О

          2 моль             1 моль 

М (HNO3)  = 1 + 14 + 3* 16 = 63 г/ моль

 По уравнению реакции 1 моль (Cu(NO3)2)  образуется   из 2 моль (HNO3) 

По условию задачи 0,1 моль (Cu(NO3)2)   образуется   из х  моль (HNO3) 

Х = 0,1 моль * 2 моль / 1 моль = 0,2 моль (HNO3) 

Рассчитаем массу образовавшейся кислоты:

m  (HNO3)  = 63 г/ моль * 0,2 моль = 12,6 г

Рассчитаем массу раствора кислоты:

W = m (вещества) * 100% / m (раствора)

m (раствора) = m (вещества) * 100% / W

m раствора (HNO3)  = 12,6 * 100% / 52% = 24,23 г

Ответ: 24,23 г раствора (HNO3)