Определите объём аммиака (н.у) полученного при разложении 5,35грамм хлорида аммония.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции разложения хлорида аммония:

NH4Cl = HCl + NH3;

1. Относительная атомная масса азота равна 14, водорода равна 1, хлора равна 35,5. Это значит, что молекулярная масса хлорида аммония равна:

14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

1. Найдём количество вещества у хлорида аммония:

5,35 / 53,5 = 0,1 моль;

1. Перед аммиаком стоит такой же коэффициент, как и перед хлоридом аммония. Это значит, что количество вещества у аммиака равно 0,1 моль. Найдём объём выделившегося аммиака:

22,4 * 0,1 = 2,24 литров;

Ответ: объём полученного аммиака равен 2,24 литров.