Определите массу соли и количество воды, полученных при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом меди(II). задача

1. Записываем уравнение реакции нейтрализации:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + H₂O;

2. находим химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 49 : 98 = 0,5 моль;

3. определяем химические количества полученной воды и сульфата меди по соотношению коэффициентов в уравнении реакции:

n (H₂O) = n (CuSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль;

4. найдем массу сульфата:

m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

m (CuSO₄) = 0,5 * 160 = 80 г.

Ответ: 80 г.