При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой получено 16 г его гидроксида. Определите металл.

Ответ:

Na.

Объяснение:

Me2O + H2O ---> 2MeOH

Пусть молярная масса неизвестного металла X, тогда n(Me2O) = 12,4/2x+16 а n(MeOH) = 16/2(x+16+1)

32x + 256 = 24,8x + 396,8 + 24,8

7,2x = 165,6

x = 23 г/моль, таким образом молярная масса неизвестного элемента металла 23 г/моль. По таблице Менделеева это натрий.