При сгорании 0,31 г органического вещества выделилось 0,224 л оксида углерода (IV), 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плотность вещества равна 1,384 г/л. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Первым делом нужно определить кол-во углекислого газа, чтобы найти кол-во углерода в составе ОВ.

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 моль

n(C) = n(CO2) = 0,01 моль

Затем нужно найти кол-во воды, чтобы найти кол-во водорода в составе ОВ.

n(H2O) = m(H2O)/M = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль

n(Н) = 2n(Н2О) = 0,05 моль

Осталось найти кол-во азота в составе ОВ.

n(N2) = V(N2)/Vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль = 0,005 моль

n(N) = 2n(N2) = 0,01 моль

Индексы в формуле относятся как кол-ва в-в. 

CxHyNz

x:y:z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1

CH5N - простейшая формула.

Рассчитаем молярную массу.

M = 12*1 + 1*5 + 14 = 31

Рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе.

V (OB) = m (OB) / p (OB) = 0,31 г / 1,384 г/л ≈ 0,224 л

Рассчитаем кол-ва в-ва (ОВ) по его объему.

n (OB) = V (OB) / Vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль

Рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе.

M (OB) = m (ОВ) / n (OB) = 0,31 г / 0,01 моль = 31 г/моль

Сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ.

Ответ:

CH5N - метиламин.