Расставить коэффициенты методом электронного баланса Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NO+H2O

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ = Fe⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O;

1. Fe⁰ – 2e^- → Fe⁺², отдает электроны в процессе окисления, повышает свою степень окисления и является восстановителем;

2. N⁺⁵ + 3e^- → N⁺², понижает степень окисления в процессе восстановления и является окислителем;

3. число отданных и принятых электронов пропорционально коэффициентам, то есть 2 ставим перед оксидом азота (2) и 3 перед железом, остальные доставляем уравнивая число элементов в правой и левой частях реакции:

3Fe + 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.