Cоставить электронный баланс и расставить коэффициенты 1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O+S 2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O+N2

1. Расставим степени окисления в первом уравнении:

Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₂^-2 = Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺O^-2 + S⁰;

Zn⁰ – 2 e^- → Zn⁺², цинк отдает электроны и является восстановителем в процессе окисления;

S⁺⁶ + 6 e^- → S⁰, сера принимает электроны, являясь окислителем в процессе восстановления;

Общее кратное для 2 и 6 – 6,

6 : 6 = 1, перед цинком коэффициент не ставим;

6 : 2 = 3, ставим коэффициент 3 перед серой, уравнение реакции имеет вид:

Zn + 4H₂SO₂ = ZnSO₄ + 4H₂O + 3S.

2. Расставим степени окисления во втором уравнении:

Zn⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 = Zn⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + H₂⁺O^-2 + N₂⁰;

Zn⁰ – 2 e^- → Zn⁺², цинк – восстановитель, процесс – окисление;

2N⁺⁵ + 10 e^- → N₂⁰, азот – окислитель, процесс – восстановление;

Общее кратное для 2 и 10 – 10;

10 : 2 = 5, ставим 5 перед цинком;

10 : 10 = 1, ставим 1 перед азотом, запишем уравнение реакции:

5Zn + 12HNO₃ = 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O + N₂.