К 75 г 50%сульфата магния прилили хлорид бария сколько г осадка образовалось

1. Записываем уравнение реакции, так как сульфат-ион является качественным реагентом для ионов бария, то в результате выпадет осадок BaSO4↓:

MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2;

2. m (вещества MgSO4) = m (раствора MgSO4) * w (в долях) = 75 * 0,5 = 37,5 г;

3. n (MgSO4) = m (MgSO4) : M (MgSO4);

4. M (MgSO4) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль;

5. n (MgSO4) = 37,5 : 120 = 0,3125 моль;

6. количества сульфатов магния и бария соотносятся как 1 : 1, поэтому:

n (BaSO4) = 0,3125 моль;

7. M (BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

8. m (BaSO4) = n * M = 0,3125 * 233 = 72,81 г.

Ответ: 72,81 г.