Уравнять методом электроного баланса, определить окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.

1. Расставим степени окисления всех элементов в реакции:

H₂⁺S^-2 + Br₂⁰ + H₂⁺O^-2 = H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 + H⁺Br^-;

2. запишем для изменяющих степени окисления элементов процесс перехода электронов:

S^-2 – 8 e^- → S⁺⁶, в процессе окисления является восстановителем;

Br₂⁰ + 2 e^- → 2 Br^-, принимает электроны, являясь окислителем в процессе восстановления;

3. так как бром принимает два электрона, то ставим 2 перед окисляющейся серой, а отдаваемые серой электроны помещаем в виде коэффициента перед HBr, считаем сколько атомов кислорода после реакции и доставляем 8 перед водой:

2H₂S + 4Br₂ + 8H₂O = 2H₂SO₄ + 8HBr.