При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта.Определите массовую долю

1. CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH;

2. исходным реагентом был альдегид, значит все расчеты из данных по нему будут теоретическими. Найдем его химическое количество:

n_теор (CH₃CHO) = m (CH₃CHO) : М (CH₃CHO);

М (CH₃CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 + 16 = 44 г/моль;

n_теор (CH₃CHO) = 2,045 моль;

3. теоретическое количество этанола будет соответствовать количеству альдегида:

n_теор (CH₃CH₂OH) = n_теор (CH₃CHO) = 2,045 моль;

4. рассчитаем практическое химическое количество по данным для продукта реакции:

n_практ (CH₃CH₂OH) = m (CH₃CH₂OH) : М (CH₃CH₂OH);

М (CH₃CH₂OH) = 12 + 3 + 12 + 2 + 16 + 1 = 46 г/моль;

n_практ (CH₃CH₂OH) = 82 :46 = 1,783 моль;

5. найдем выход спирта:

ν (CH₃CH₂OH) = n_практ (CH₃CH₂OH) : n_теор (CH₃CH₂OH);

ν (CH₃CH₂OH) = 1,783 : 2,045 = 0,8719 или 87,19%.

Ответ: 87,19%.