Какой объем газа выделяется ,при растворении в 200 граммах 70ти % азотной кислоты, меди

1. Записываем реакцию взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

2. вычислим массу кислоты:

m (HNO₃) = w (HNO₃) * m (раствора);

m (HNO₃) = 0,7 * 200 = 140 г;

3. рассчитаем химическое количество азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃)  : M (HNO₃) ;

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 140 : 63 = 2,22 моль;

4. определим количество выделяющегося оксида азота (IV):

n (NO₂) = n (HNO₃) : 2 = 2,22 : 2 = 1,11 моль;

5. найдем объем газа:

V (NO₂) = n (NO₂) * Vm = 1,11 * 22,4 = 24,86 г.

Ответ: 24,86 г.