вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 120 г меди

1. Запишем уравнение реакции растворения меди азотной кислотой:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

2. находим химическое количество меди:

n (Cu) = m (Cu) : M (Cu) = 120 : 64 = 1,875 моль;

3. из записи уравнения реакции видно, что количество азотной кислоты в четыре раза больше количества меди:

n (HNO₃) = 4 * n (Cu) = 4 * 1,875 = 7,5 моль;

4. определим массу азотной кислоты:

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

m (HNO₃) = 7,5 * 63 = 472,5 г;

5. вычислим массу раствора кислоты:

m (раствора) = m (HNO₃) : w (HNO₃);

m (раствора) = 472,5 : 0,2 = 2362,5 г.

Ответ: 2362,5 г.