На сульфид натрия массой 8 г, содержащий 2,5% примесей, подействовали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился

1. Составим уравнение реакции:

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑;

2. найдем массу чистого сульфида натрия:

m (Na₂S) = w (Na₂S) * m (образца);

m (Na₂S) = (1 – 0,025) * 8 = 0,975 * 8 = 7,8 г;

3. рассчитаем химическое количество сульфида:

n (Na₂S) = m (Na₂S) : M (Na₂S);

M (Na₂S) = 2 * 23 + 32 = 78 г/моль;

n (Na₂S) = 7,8 : 78 = 0,1 моль;

4. вычислим количество и объем выделившегося сероводорода:

n (H₂S) = n (Na₂S) = 0,1 моль;

V (H₂S) = n (H₂S) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 дм³.

Ответ: 2,24 дм³.