Сколько килограммов 80% азотной кислоты можно получить из 89600 литров оксида азота (IV)?

Дано: ω (HCl) = 80% V (NO₂) = 89600 л

Найти: m (HNO₃) - ?

1) Написать уравнение реакции: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O => 4HNO₃; 2) Вычислить количество вещества NO₂: n (NO₂) = V (NO₂) / Vm = 89600 / 22,4 = 4000 моль; 3) Определить количество вещества HNO₃: n (HNO₃) = n (NO₂) = 4000 моль; 4) Вычислить массу HNO₃: m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 4000 * 63 = 252000 г; 5) Вычислить массу раствора HNO₃: m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 252000 * 100% / 80% = 315000 г = 315 кг.

Ответ: Масса HNO₃ составляет 315 кг.