1)Напишите уравнение реакций , с помощью которых можно осуществить след.превращения P--Mg3P2--PH3--P2O5--H3PO4--Ca3(PO4)2

1. 2Р + 3Mg → Mg3P2      Mg3P2 — фосфид магния;

Mg3P2 + 6Н2О → 2PH3↑ + 3Mg(OH)2     PH3 – фосфин;

2РН3 + 4О2 → Р2О5 + 3Н2О        Р2О5 — оксид фосфора (V);

3Н2О + Р2О5 → 2Н3РО4         Н3РО4 — ортофосфорная кислота;

2Н3РО4 + 3Са(ОН)2 → Са3(РО4)2 + 6Н2О     Са3(РО4)2 — фосфат кальция.

1.Запишем уравнение реакции с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции:

P[0] + H[+1]N[+5]O3[-2] + H2[+1]O[-2] → H3[+1]P[+5]O4[-2] + N[+2]O[2]↑

2. Выпишем элементы, поменявшие степень окисления, отдельно в виде электронного баланса:

P[0] - 5e[-1] → P[+5]

N[+5] + 3e[-1] → N[+2]

Так как фосфор теряет 5 электронов, а азот приобретает 3 электрона, то для балансировки нужно применить коэффициент 3 для фосфора и 5 для азота.

3. Теперь на основании полученных коэффициентов начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑