На 200 грамм 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой. Найти массу полученного углекислого газа.

1. Составим уравнение протекающей реакции:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂;

2. вычислим массу карбоната натрия в растворе:

m (Na₂CO₃) = w (Na₂CO₃) * m (раствора) = 0,2 * 200 = 40 г;

3. рассчитаем химическое количество карбоната:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

n (Na₂CO₃) = 40 : 106 = 0,3774 моль;

4. определим количество и найдем массу углекислого газа:

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,3774 моль;

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

m (CO₂) = 0,3774 * 44 = 16,6 г.

Ответ: 16,6 г.