Масса оксида кальция необходимая для взаимодействияс 126г50%азотной кислоты

1. Составим уравнение взаимодействия оксида кальция с азотной кислотой:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O;

2. вычислим массу азотной кислоты:

m (HNO₃) = w (HNO₃) * m (раствора) = 0,5 * 126 = 63 г;

3. рассчитаем химические количества реагирующих веществ:

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 63 : 63 = 1 моль;

n (CaO) = n (HNO₃) : 2 = 1 : 2 = 0,5 моль;

4. определим необходимую для реакции массу оксида кальция:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m (CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.

Ответ: 28 г.