Найти объем сернистого газа, выделившегося при взаимодействии 10% раствора сульфита натрия массой 200г с соляной кислотой.

1. Составим уравнение протекающей реакции:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O;

2. найдем массу сульфита натрия:

m (Na₂SO₃) = w (Na₂SO₃) * m (раствора) = 0,1 * 200 = 20 г;

3. вычислим химическое количество сульфита:

n (Na₂SO₃) = m (Na₂SO₃) : M (Na₂SO₃);

M (Na₂SO₃) = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 126 г/моль;

n (Na₂SO₃) = 20 : 126 = 0,1587 моль;

4. определим количество выделившегося газа:

n (SO₂) = n (Na₂SO₃) = 0,1587 моль;

5. рассчитаем объем сернистого газа:

V (SO₂) = n (SO₂) * Vm = 0,1587 * 22,4 = 3,55 л.

Ответ: 3,55 л.