Решить задачи: 1.Сколько гр водорода потребуется для реакции с азотом массой 50.4гр. если в результате получился аммиак

Задача 1Дано:m (N2) = 50,4 г

Найти:m (H2) - ?

Решение:1) N2 + 3H2 => 2NH3;2) n (N2) = m (N2) / Mr (N2) = 50,4 / 28 = 1,8 моль;3) n (H2) = n (N2) * 3 = 1,8 * 3 = 5,4 моль;4) m (H2) = n (H2) * Mr (H2) = 5,4 * 2 = 10,8 г.

Ответ: Масса H2 составляет 10,8 г.

Задача 2Дано:m (Н2О2) = 13,6 г

Найти:m (О2) - ?

Решение:1) 2Н2О2 => 2Н2О + О2 ↑;2) n (Н2О2) = m (Н2О2) / Mr (Н2О2) = 13,6 / 34 = 0,4 моль;3) n (О2) = n (Н2О2) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;4) m (О2) = n (О2) * Mr (О2) = 0,2 * 32 = 6,4 г.

Ответ: Масса О2 составляет 6,4 г.