Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,необходимого для получения 3.1кг фосфора,если выход фосфора

1. запишем реакцию получения фосфора:

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C = 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO;

2. рассчитаем практическое химическое количество полученного фосфора:

n_практ (P) = m (P₄) : M (P₄) = 3100 : 124 = 25 моль;

3. определим теоретическое количество фосфора:

n_теор (P) = n_практ (P) : ν = 25 : 0,92 = 27,17 моль;

4. найдем количество и массу фосфата кальция:

n (Ca₃(PO₄)₂) = n_теор (P) * 2 = 27,17 * 2 = 54,34 моль;

m (Ca₃(PO₄)₂) = n (Ca₃(PO₄)₂) * M (Ca₃(PO₄)₂);

M (Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + 2 * 31 + 8 * 16 = 310 г/моль;

m (Ca₃(PO₄)₂) = 54,34 * 310 = 16845 г = 16,845 кг;

5. вычислим массу фосфорита:

m (фосфорита) = m (Ca₃(PO₄)₂) : w (Ca₃(PO₄)₂) = 16,845 : 0,62 = 27,17 кг.

Ответ: 27,17 кг.