Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция

1. Разложение карбоната кальция описывается уравнением реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. находим массу карбоната кальция в известняке:

m (CaCO₃) = w (CaCO₃) * m (известняка) = 0,9 * 200 = 180 кг;

3. рассчитываем химическое количество карбоната:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 180 : 100 = 1,8 кмоль;

4. определяем количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,8 кмоль;

5. вычисляем объем оксида углерода (4):

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,8 * 22,4 = 40,32 м^3.

Ответ: 40,32 м^3.