Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 200г железа, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

Для решения записываем уравнение: 1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород; 1 моль 1 моль.2. Вычисления по формулам:M (Fe) = 55,8 г/моль;M (H₂) = 2 г/моль;m (Fe) = 200 * (1 - 0,20) = 160 г. ( масса без примесей).3. Находим количество исходного вещества:Y (Fe) = m / M = 160 / 55,8 = 2,86 моль;Y (H₂) = 2,86 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.4. Определяем объём продукта:V (H₂) = 2,86 * 22,4 = 64 л.Ответ: получен водород объёмом 64 л.

В данном задании необходимо определить объем водорода, образовавшийся в результате реакции. 

• Сначала запишите уравнение реакции. 
• Определите массу чистого железа. 
• Определите массу и объем выделившегося водорода. 

Составляем уравнение реакции получения водорода. 

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂. 

Определим массу чистого железа без примесей. 

100 % - 20 % = 80 %. 

200 г * 0,8 = 160 г. 

Получается, что масса чистого железа равна 160 г. 

Определим количество вещества железа. Используем следующую формулу. 

n = m/M. 

Определим молярную массу железа. 

М (Fe) = 56 г/моль. 

n = 56 г/160 г/моль = 0,35 моль. 

Далее по уравнению реакции определим количество вещества водорода. 

Х моль водорода - 0,35 моль железа. 

1 моль водорода - 1 моль железа. 

Х = 1 * 0,35/1 = 0,35 моль водорода. 

Количество вещества водорода равно 0,35 моль. 

Далее необходимо определить объем водорода, используя формулу. 

n = V/Vm. 

n - это количество вещества. 

V - это объем вещества. 

Vm - это молярный объем вещества. 

V = n * Vm = 0,35 моль * 22,4 л/моль = 7,84 л. 

При решении был получен ответ равный 7,84 л. 

Ответ: объем водорода, полученный в результате реакции, равен 7,84 л.