Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 грамм цинка,содержащий 20% примесей ,с необходимым количеством

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

2. Найдём массовую долю Zn:

ω (Zn) = 100% - ω (примесей Zn) = 100% - 20% = 80% (0,8).

3. Найдём массу Zn:

m (Zn) = m (примесей Zn) * ω (Zn) / 100% = 520г.

4. Найдём количество вещества Zn:

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 520г / 65 г/моль = 8 моль.

5. Из уравнения видно:

n (Zn) = n (Н₂) = 8 моль.

6. Найдём объём водорода:

V (Н₂) = n (Н₂) * Vm = 8 моль * 22.4 л/моль = 179,2 л.

Ответ: V (Н₂) = 179,2 л.