Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 9.2 г этанола с металлическим натрием ,если вvx = 90%

Дано:m (C₂H₅OH) = 9,2 гφ вых. = 90%Vm = 22,4 л/моль

Найти:V практ. (H₂) - ?

Решение:1) 2C₂H₅OH + 2Na => 2C₂H₅ONa + H₂ ↑;2) M (C₂H₅OH) = Mr (C₂H₅OH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 6 + Ar (O) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль;3) n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 9,2 / 46 = 0,2 моль;4) n (H₂) = n (C₂H₅OH) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль;5) V теор. (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л;6) V практ. (H₂) = φ вых. * V теор. (H₂) / 100% = 90% * 2,24 / 100% = 2,02 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 2,02 л.