Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 120 г меди.

Дано:

m (Cu) = 120 г

w% (HNO3) = 20%

Найти:

m (HNO3) - ?

Решение:

2HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение:

1) Находим количество меди, вступившей в реакцию:

n (Cu) = m : M = 120 г : 64 г/моль = 1,875 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HNO3 требует 1 моль Cu, 

то x моль HNO3 потребует 1,875 моль Cu,

тогда х = 3,75 моль.

3) Находим массу азотной кислоты:

m (HNO3) = n * M = 3,75 моль * 63 г/моль = 236,25 г

4) Находим массу раствора азотной кислоты:

m (р-ра HNO3) = 236,25 г : 0,2 = 1181,25 г .

Ответ: m (р-ра HNO3) = 1181,25 г .