Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой

1. Составим уравнение химической реакции.

6HNO₃ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ + 2H₂O.

2. Найдем количество оксида алюминия.

ω(Al₂O₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 25% = 75%.

m(Al₂O₃) = m(смеси) * ω(Al₂O₃) / 100% = 408 г * 75% / 100% = 306 г.

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 306 г / 102 г/моль = 3 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество азотной кислоты и, как итог, массу необходимого раствора.

n(HNO₃) = n(Al₂O₃) * 6 = 3 моль * 6 = 18 моль.

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 18 моль * 63 г/моль = 1134 г.

m(р-ра) = m(HNO₃) * 100% / ω(HNO₃) = 1134 г * 100% / 20% = 56700 г.

Ответ: m(р-ра) = 56700 г.