Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 100 г 9.8%-ного раствора серной кислоты с магнием

Дано:m р-ра (H2SO4) = 100гω (H2SO4) = 9,8%m (MgSO4) -?Решение:Составим уравнение реакции:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Вычислим массу кислоты в растворе:m (H2SO4) = m р-ра (H2SO4) * ω (H2SO4) = 100 * 0,098 = 9,8 (г).Вычислим количество кислоты:n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 (моль).Из уравнения следует:n (H2SO4) = n (MgSO4), значит, n (MgSO4) = 0,1 (моль).m (MgSO4) = n (MgSO4) * М (MgSO4), гдеМ (MgSO4) = 24 32 + 4 * 16 = 120 (г/моль).m (MgSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г).Ответ: масса MgSO4 равна 12 г.