Составить электронный баланс NH3+O2=H2O+N2

По условию задачи дана схема реакции: NH₃ + O₂ → H₂O + N₂. Вычисляем степени окисления элементов: N^-3H₃⁺ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺O^-2. Выделим элементы, которые изменяют степени окисления, и составим уравнения процессов окисления и восстановления: 2N^-3 – 6e → N₂⁰  │* 2 – процесс окисления; O₂⁰ + 4e → 2O^-2 │* 3 – процесс восстановления. ______________ 4N^-3 + 3O₂ = 2N₂ + 6O^-2 N₂ – восстановитель; O₂ – окислитель. Коэффициенты из уравнения электронного баланса перенесём в молекулярное уравнение: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O.