CO2+C<=>2CO -Q г г г нужно определить, в какую сторону сместится равновесие,если воздействовать давлением или температурой

CO₂ + C <=> 2CO - Q;

1) Как видно из уравнения, прямая реакция является эндотермической (теплота поглощается, о чем говорит \"- Q\" ). Значит, по принципу Ле Шателье, при повышении температуры реакция самопроизвольно идет в сторону охлаждения, то есть сдвигается в сторону продуктов реакции (\"вправо\"), а при понижении температуры равновесие сдвигается \"влево\", т. е в сторону образования исходных веществ.

2) При воздействии давления смотрим на коэффициенты перед газами - слева = 1, справа = 2. Значит, при повышении давления равновесие сместится к той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается (в нашем случае это обратная реакция, т.е смещение \"влево\"), а при понижении давления наоборот - объем газов увеличивается (в нашем случае - прямая реакция, т.е смещение \"вправо\").