Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой

Дано: m (Ca₃P₂) = 18,2 г; m (P₂O₅) - ? Решение: Запишем уравнение, из которого получен фосфин: Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃. Запишем уравнение реакции полного сгорания фосфина: 2PH₃ + 4O₂ = P2O₅ + 3H₂O. n (Ca₃P₂) = m (Ca₃P₂) / M (Ca₃P₂) = 18,2 / (40 * 3 + 31 * 2) = 18,2 / 182 = 0,1 (моль). Учитывая отношение количества Ca₃P₂ и PH₃ в уравнение, получаем, что n (PH₃) > n (Ca₃P₂) в 2 раза. n (PH₃) = 2 * 0,1 = 0,2 (моль). 2PH₃ + 4O₂ = P2O₅ + 3H₂O. 2 моль     -      1 моль 0,2 моль   -     х моль х = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 (моль). m (P₂O₅) = n (P₂O₅) * M (P₂O₅) = 0,1 * 142 = 14,2 (г). Ответ: масса  P₂O₅ равна 14,2 г.