Рассчитать объем (при н.у.) кислорода, который был израсходован в результате сгорания железного порошка массой 3,36г

Дано:m (Fe) = 3,36 (г);V (O2) - ?Решение:Основные формулы, которые будут использованы при решении задачи:n = m в-ва / M в - ва;V = n * VM.Запишем уравнение реакции сгорания железного порошка:3Fe + 2O2 = Fe3O4.n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 3,36 / 56 = 0,06 (моль).Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:3 моль Fe - 2 моль O20,06 моль Fe - х моль O2.x = 0,06 * 2 / 3 = 0,12 / 3 = 0,04 (моль).Найдём объём кислорода при нормальных условиях:V (O2) = n (O2) * VM = 0,04 * 22,4 = 0,896 (л).Ответ: объем кислорода равен 0,896 литра.