Какую массу натрия нужно взять для приготовления водного раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей 10%?

1.Найдем массу гидроксида натрия в растворе:

W = m (вещества) : m ( раствора ) × 100%.

m ( вещества ) = w × m ( раствора ) : 100%.

m (NaOH) = (10% × 80 г) : 100% = 8 г.

2.Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n = m : М,

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.

3.Составим уравнение реакции.

2 Na + 2H₂O = 2NaOH + H_2.

По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится 2 моль гидроксида натрия, то есть находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количества вещества этих веществ будут одинаковыми.

4. Найдем массу натрия.

m (Na) = n ×M,

n (Na) = 0,2 моль.

М (Na) = 23г/моль.

m (Na) = 0,2 моль × 23 моль = 4,6 г.

Ответ: 4,6 г.