Алюминий массой 5,4 г вступил в реакцию с избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит ….. моль. Введите

1.Рассчитаем количество вещества алюминия по формуле:

 n = m : М, где М  - молярная масса.

М (Al) = 27 г/моль.

n  = 5,4 г : 27 г/моль = 0,2 моль.

2.Составим уравнение реакции между алюминием и серой, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 3S = Al₂S₃

При взаимодействии 2 моль алюминия с 3 моль серы образуется 1 моль сульфида алюминия  Al₂S_3.

То есть на 2 моль алюминия приходится 1 моль соли, значит реагируют 2 : 1, алюминия в 2 раза больше, чем сульфида алюминия. Поэтому и количества вещества сульфида алюминия будет в 2 раза меньше, чем у алюминия, то есть 0,2 : 2 = 0,1 моль.

3.Составим пропорцию, чтобы найти  количество вещества Al₂S_3.

2 моль (Al) – 1 моль (Al₂S₃),

0,2 моль (Al) – х моль (Al₂S₃),

 х моль (Al₂S₃) = (0,2 моль × 1 моль) : 2 моль = 0,1 моль.

Ответ: n (Al₂S₃) = 0,1 моль.