Найти массу и объём кислорода, который образуется при разложении 804 граммов оксида ртути(II)?

1.Найдем количество вещества оксида ртути.

n = m : М.

М (HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль.

n = 804 г : 217 г/ моль = 3,7 моль.

2.Составим уравнение реакции разложения оксида ртути. Определим количественные соотношения оксида ртути и кислорода.  Из двух молей оксида ртути образуется 1 моль кислорода, то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества кислорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества оксида ртути.

2HgO = 2Hg + O₂.

n (O₂) = 3,7 : 2 = 1,85 моль.

3.Масса вещества находится по формуле:

m = n ×M, где М –молярная масса.

М(O₂) = 32 г/моль.

m = 32 г/моль ×1,85 моль = 59,2 г.

4. Найдем объем кислорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 1,85 × 22,4 л/моль = 41,44 л.

Ответ: 41,44 л; 59,2 г.