При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2 л.Вычислите практический

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2Na + 2H₂O =  2NaOH+ H_2.

По уравнению реакции на 2 моль  натрия    приходится 1 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  водорода   будет в 2 раза  меньше, чем натрия.

2 моль Na – 1 моль Н₂

0,5 моль Na – х моль Н₂

х моль Н₂ = (0, 5 × 1 ) : 2 = 0,25  моль.

Найдем  объем  водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л.

5,6 л должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось 4,2 л.

Найдем объемный выход водорода от теоретически возможного.

5,6 л – 100%,

4,2 – х %,

Х = (4,2 × 100) : 5,6 л = 75 %.

Или по формуле :

Ɣ = V_{практич} : V _{теоретич}   × 100%.

Ɣ = (4,2 × 100) : 5,6 л = 75 %.

Ответ: 75%.