Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата (II) с гидроксидом натрия массой 120г? Схема реакции CuSO4+NaOH->Na2SO4+Cu(OH)2

Для решения запишем данные по условию задачи:

                  m = 120 г     Х г = ?

1. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена;
2. Вычисления по формулам веществ:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль;

Y (NaOH) = m / M = 120 / 39,9 = 3 моль.

1. 3 моль (NaOH) – X моль Cu(OH)₂;

-2 моль             -1 моль отсюда, Х моль Cu(OH)₂ = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль.

1. Находим массу продукта:

m Cu(OH)₂ = Y * M = 1,5 * 97,5 = 146,25 г

Ответ: масса гидроксида меди равна 146,25 г