Напишите уравнение реакции,происходящей между алюминием и соляной кислотой.Расставьте кооффиценты методом электронного

2Аl⁰ + 6H⁺¹Cl = 2Аl⁺³Cl₃ + 3H₂⁰ 

Аl^{0    -3e}   2Аl⁺³     1e   2 e  - восстановитель, окисляется;

H^{+1   +1 e}   H₂⁰      3e    6e  -  окислитель, восстанавливается.

2Аl^{0    -3e}   2Аl⁺³     

6H^{+1   +1 e}   3H₂⁰      

Найдем количество вещества алюминия и кислоты.

   n = m : М,  М(Аl) = 27 г/моль.

М(HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль.

   n (Аl) = 5,4 г: 27 г/моль = 0,2 моль.

n (HCl) = 21 г : 36 г/моль = 0,58 моль.

HCl находится в избытке, задачу будем решать по недостатку (по Аl).

2Аl + 6 HCl = 2АlCl₃ + 3H₂

Найдем массу соли:

На 2 моль алюминия приходится 2 моль хлорида алюминия, то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 2 или 1 : 1.

Тогда количество вещества алюминия и соли будут одинаковыми.

n (Аl) = n (АlCl₃) = 0,2  моль.

Найдем массу соли.

n = m : М,

отсюда m = n ×M.

М (АlCl₃) = 27 г/моль + 3 × 35 = 132 г/моль.

m (АlCl₃) = 0,2 моль × 132 г/моль = 26,4 г.

На 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода, находятся в количественных взаимоотношениях 2 : 3 или 1 : 1,5.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

Найдем количество вещества водорода.

2 моль Al  - 3 моль Н₂,

0,2 моль Al – х моль Н_2,

х моль Н₂ = (0,2 моль ×3 моль) : 2 моль = 0,3 моль.

V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ : 6,72 л; 26,4 г.