Вычислите объём водорода при взаимодействии H2so4(9,8г) и Mg(6г)

1. Определим количество вещества серной кислоты и магния.

 n = m : М,

 M (H₂SO₄) = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98г/моль

M (Mg) = 24г/моль

 n (H₂SO₄) = 9,8 : 98 г/моль = 0,1 моль.

n(Mg) = 6 : 24 г/моль = 0,25 моль.

2.Составим уравнение реакции между магнием и серной кислотой.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H_2.

Mg  и  H₂SO₄ реагируют в количественных соотношениях 1 : 1, находить объем водорода будем по недостатку (по тому веществу, количество вещества которого меньше – по серной кислоте, n (H₂SO₄) = 0,1 моль).

Найдем количественные соотношения серной кислоты и водорода.

1 моль H₂SO₄ – 1 моль H_2, находятся в соотношении 1 : 1, поэтому количество вещества будут одинаковыми.

n (H₂SO₄) = n (H₂ ) = 0,1 моль.

3.Найдем объем водорода по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 л.

Ответ: V = 2,24 л.