Сколько г гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 146 г соляной кислоты?

Уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Количество вещества соляной кислоты:

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 146/36.5 = 4 (моль).

По уравнению реакции, 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида натрия, поэтому:

v(NaOH) = v(HCl) = 4 (моль).

Таким образом, необходимая масса гидроксида натрия:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 4*40 = 160 (г).

Ответ: 160 г.