В 735 мл 20 % раствора серной кислоты добавили 30 мл аммиака.рассчитайте массу полученной соли если выход составляет

Дано: m р-ра (H₂SO₄) = 735 мг = 0,735 г ω (H₂SO₄) = 20% V (NH₃) = 30 мл = 0,03 л η (соли) = 85%

Найти: m практ. (соли) - ?

1) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 0,735 / 100% = 0,147 г; 2) n (H₂SO₄) = m / M = 0,147 / 98 = 0,0015 моль; 3) n (NH₃) = V / Vm = 0,03 / 22,4 = 0,0013 моль; 4) H₂SO₄ + NH₃ => NH₄HSO₄; 5) n теор. (NH₄HSO₄) = n (NH₃) = 0,0013 моль; 6) n практ. (NH₄HSO₄) = η * n теор. / 100% = 85% * 0,0013 / 100% = 0,0011 моль; 7) m (NH₄HSO₄) = n * M = 0,0011 * 115 = 0,127 г.

Ответ: Масса практическая NH₄HSO₄ составляет 0,127 г.