При взаимодействии водорода с хлором получили хлороводород массой 73 г. Какая масса водорода была затрачена для этого?

1.Найдем количество вещества  хлороводорода по формуле :

 n = m : M, где М - молярная масса.

M (HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль.

n = 73 г : 36 г/моль = 2,03 моль.

2.Составим уравнение реакции.

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

3.Найдем количественные соотношения веществ.

1 моль водорода реагирует с 1 моль хлора, образуется 2 моль хлороводорода.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем хлороводорода.

n (H₂) = 2,03 : 2 = 1, 015 моль.

Или :

1 моль (H₂) – 2 моль (HCl),

2,03  моль (H₂) – n моль (HCl),

n моль (HCl) = (2,03 × 2) : 1 = 1,015 моль.

4.Найдем  массу  водорода.

m= n M.

M (H₂) = 2 г/моль.

m= 1,015 × 2 г/моль = 2,03 г.

Ответ: масса = 2,03 г.