Железные гвоздики поместили в пробирки с растворами а)h2so4, б)cuso4, в)cacl2, г)agNo3 д)Nacl В каких пробирках произойдут

Химическая реакция протекает между такими веществами как железо и серная кислота. Образуем соль сульфат железа и выделяется водород.

 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

При прохождении химической реакции мы видим выделение пузырьков газа, так же цвет раствора меняется на желтый, и гвоздь растворяется.

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰  - 2 e = Fe ²⁺    восстановитель, следовательно процесс окисление,

2 H ⁺  + 1е  = H₂ окислитель, следовательно процесс восстановление.

Химическая реакция протекает между такими веществами как железо и соль сульфат меди. Получаем соль сульфат меди и чистую медь.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Наблюдаем в пробирке образование медного налета  на гвозде, а так же раствор становится желтого цвета.

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺ восстановитель,  следовательно процесс окисление,

Cu ²⁺  + 2e = Cu ⁰  окислитель, следовательно процесс восстановление,

Железо не взаимодействует с солью хлоридом кальция. Так как железо не вытеснит более активный металл кальций из соли.

Железо и соль нитрат серебра вступают в химическую реакцию. В результате нее образуется соль нитрат железо и чистое серебро.

 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

Видим в пробирке образование серебристого налета на гвозде, раствор меняет цвет на желтый.

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe  - 2e = Fe ²⁺   восстановитель, следовательно процесс окисление,

Ag ⁺ + 1 e = Ag  | окислитель, следовательно процесс восстановление,

Железо и солью хлоридом натрия в реакцию не вступает, потому что натрий более активный металл, чем железо.