железные гвоздики поместили в пробирки с растворами h2so4. CuSO4.CaCL2.AgNO3.NaCL.в каких пробирках произойдут химические

Нам представлены пять пробирок с различными веществами, рассмотрим химическое взаимодействие железа со всеми ними.

В первой пробирке находится серная кислота. При взаимодействии с железом начинает происходить химическая реакция, которая характеризуется образование пузырьков газа водорода. Гвоздик растворяется и в пробирке остается соль сульфат железа. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Солставляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰ - 2e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

2 H ⁺  +1 e = H₂  процесс восстановление, окислитель,

Переходим ко второй пробирке где нас ждет соль сульфат меди. Реакция проходит и образуется соль сульфат железа и чистая медь. Видим во время прохождения реакции на гвоздике нарастает медный красноватый налет.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Составляем уравнение электронного баланса:

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

Cu ²⁺  + 2 e = Cu ⁰  процесс восстановление, окислитель.

В третий пробирке находится соль хлорид кальция с ним железо в реакцию не вступает.

В четвертой пробирке находится соль нитрат серебра. В результате химической реакции образуется соль нитрат железа и чистое серебро.

Составляем уравнение электронного баланса.

Fe ⁰ - 2 e = Fe ²⁺  процесс окисление, восстановитель

Ag ⁺ + 1 e = Ag процесс восстановление, окислитель

И в последней пятой пробирке находится соль хлорид натрия с которой железо в реакцию не вступает.