Какая масса оксида кальция образуется при разложении 980 г. карбоната кальция?

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 980 / 100 = 9,8 моль;

Такое количество окиси кальция будет синтезировано.

Вычислим вес 9,8 моль окиси кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 9,8 = 548,8 грамм;

Вес окиси кальция составит 548,8 грамм.